توضیحات

فرمول نیترات منیزیم نیترات منیزیم یک کریستال بسیار محلول در آب است. ترکیبات نیترات معمولاً در آب محلول هستند. مواد نیترات نیز به عنوان عوامل اکسید کننده شناخته می شوند. هنگامی که با هیدروکربن ها مخلوط می شود، ترکیبات نیترات تمایل به تشکیل مخلوط قابل اشتعال دارند. نیترات ها پیش سازهای عالی برای تولید ترکیبات با خلوص فوق العاده بالا و یک کاتالیزور خاص و مواد در مقیاس نانو هستند. تمام نیترات های فلزی به عنوان نمک های معدنی یک کاتیون فلزی خاص و آنیون نیترات شناخته شده اند. در این مقاله با نیترات منیزیم، فرمول نیترات منیزیم، استفاده از نیترات منیزیم، ساختار نیترات منیزیم و خطرات نیترات منیزیم برای سلامتی آشنا می شویم.

نیترات منیزیم چیست؟

Mg(NO3)2 یک نوع غیر آلی است. نمک نیترات عنصر منیزیم که نام شیمیایی منیزیم نیترات دارد. نیترات منیزیم با نام‌های مگنیوزان، دی‌نیترات منیزیم یا Nntromagnesite نیز شناخته می‌شود. این ماده به طور گسترده ای در زمینه آتش سوزی استفاده می شود. دی نیترات منیزیم نوعی جامد هیدروسکوپی و کریستالی است که به رنگ سفید است. در آب و اتانول بسیار محلول است و به طور طبیعی در غارها و معادن وجود دارد.

تهیه نیترات منیزیم نیترات منیزیم از واکنش عنصر اکسید منیزیم با اسید نیتریک تهیه می شود. واکنش به صورت زیر ارائه می شود: MgO + 2HNO3   —>  Mg(NO3)2 + H2O این واکنش را می توان با استفاده از کربنات منیزیم یا هیدروکسید در اسید نیتریک نیز تهیه کرد.

همچنین می توان آن را با مخلوط کردن سولفات منیزیم نیز تهیه کرد. به عنوان نمک اپسوم با نیترات کلسیم. MgSO4 + Ca(NO3)2 → Mg(NO3)2 + CaSO4 سولفات کلسیم نامحلول را از این مخلوط فیلتر کنید تا محلولی از Mg(NO3)2 به دست آید.

سولفات کلسیم نامحلول را از این مخلوط فیلتر کنید تا محلولی از Mg(NO3)2 بدست آید. برای خشک کردن آن، باید آن را به آرامی روی حمام آب گرم کنید و سپس محلول غلیظ را خنک کنید. سپس از کریستال بذر برای به دست آوردن کریستال های ترکیب استفاده کنید و سپس آب اضافی را با خلاء خارج کنید.

با افزودن اسید نیتریک به اکسید، هیدروکسید یا کربنات منیزیم، نیترات منیزیم به شما می رسد. نیترات منیزیم بی آب را می توان به راحتی با جوشاندن شکل هیدراته در اسید نیتریک غلیظ به دست آورد، اگرچه این فرآیند هنوز تایید نشده است.

عبور دی اکسید نیتروژن از اکسید منیزیم گرم شده در دمای 100 درجه سانتیگراد نیز باید نیترات منیزیم را بدون آب و اکسید نیتریک ایجاد کند. فرآیند دیگر مخلوط کردن کلسیم بی آب یا نیترات باریم است که در متانول یا اتانول بی آب حل می شود، با سولفات منیزیم بی آب.

کاربرد نیترات منیزیم

نیترات منیزیم به عنوان عامل آبگیری برای تهیه اسید نیتریک غلیظ استفاده می شود.
از نیترات منیزیم نیز در ساخت پتروشیمی ها استفاده می شود.
به عنوان یک حساسیت زدا برای صفحات لیتوگرافی استفاده می شود.
برای تولید نیترات آمونیوم استفاده می شود.
نیترات منیزیم در تصفیه اسید نیتریک استفاده می شود.
در صنایع به عنوان تنظیم کننده ویسکوزیته استفاده می شود.
در تولید محصولات کشاورزی کاربرد دارد.
در ساخت تونرها و محصولات رنگ دهنده استفاده می شود.
همچنین در فرآیند استخراج نیز استفاده می شود.

خطرات نیترات منیزیم برای سلامتی

اجازه دهید نگاهی به برخی از خطرات نیترات منیزیم برای سلامتی بیاندازیم. قرار گرفتن در معرض نیترات منیزیم منجر به تحریک خفیف در غشاهای مخاطی می شود. علائم این بیماری شامل تنگی نفس و سرفه است. بلع دوزهای بیشتر از این ممکن است منجر به ضعف، سرگیجه، استفراغ، اسهال خونی، درد شکم و تشنج شود.
هنگامی که با پوست تماس پیدا می کند منجر به درد، قرمزی و سوزش می شود.

خرید نیترات منیزیم

شیمی مارت ازفروشندگان نیترات منیزیم است و در حوزه خرید و فروش مواد شیمیایی از تجربه بالایی برخورداراست. شما می توانید برای خرید این محصول به صورت آنلاین در فروشگاه اینترنتی شیمی مارت ثبت سفارش کنید.